1. Cl2与FeBr2溶液反应时，Cl2先与Br-反应(×,由于还原性Fe2+大于Br-,因此Cl2先与Fe2+反应，再与Br-反应)
2. 干燥的氯气无漂白性，起漂白作用的是HClO(√)3. 工业上常用NaOH溶液吸收多余的氯气(×,工业上常用石灰吸收氯气，应为NaOH溶液成本相对较高)4. 次氯酸盐与CO2反应时，不论CO2是足量还是过量，CO2均转化为HCO3-[√,因为电离平衡常数：Kal(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)]5. 可用浓硫酸与溴化物和碘化物作用的方法制取HBr和HI(×,因为HBr和HI有强还原性，需用具有难挥发性的浓磷酸代替浓硫酸)6. H2O2使酸性KMnO4溶液褪色，因为其具有漂白性(×,H2O2因具有强氧化性而有漂白性，而H2O2与KMnO4的反应中H2O2表现出还原性)7. 铁、铜等变价金属与硫单质反应时，生成物中金属元素常显低价态，利用该反应原理可说明S的氧化性比Cl2的弱(√)8. SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂(√)9. 将SO2通入CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液中不会产生沉淀[×,因为硝酸根在酸性条件下具有氧化性，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4沉淀]10. 不可以浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫,因为浓硫酸很难电离出H+(×,所用H2SO4溶液中H2SO4的质量分数一般为70%，H2SO4的质量分数太大，电离出的H+浓度较小；H2SO4的质量分数太小，电离出的H+浓度也较小，生成SO2气体的反应速率都较小)11. 由于Mg2+的半径小于Ca2+的，更易结合O2-，因此MgCO3的热分解温度低于CaCO3的(√)12. 非金属单质不能与非氧化性酸反应(×,硅能与HF反应)13. SiO2能与NaOH、HF反应，但SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物(√)14. 光导纤维的主要成分是Si(×,光导纤维的主要成分是SiO2,芯片的主要成分是Si)15. 反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑能发生，说明碳酸的酸性大于硅酸的(×,该反应能发生可以从两个方面解释①硅酸盐比碳酸盐稳定；②该反应是高沸点的固体SiO2制取低沸点的气体CO2)16. NO2溶于水后溶液显酸性，所以NO2是酸性氧化物(×,酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物)17. 铁在纯氧中燃烧的产物、铁和水蒸气在高温条件下反应的产物均是Fe3O4而不是Fe2O3(√)18. 向FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量Fe，Fe先与Cu2+反应，再与Fe3+反应(×，氧化性Fe3+＞Cu2+，Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应)20. 钢铁发生析氢腐蚀的环境呈酸性，发生吸氧腐蚀的环境呈弱酸性、中性或碱性(√)21. 钢铁的电化学腐蚀中铁失去电子生成Fe2+(√)22. Mg与CH3COONH4溶液反应是因为Mg与NH4+水解出的H+反应(×,加热条件下，Mg可直接与NH4+反应生成Mg2+、NH3和H2)23. 失电子难的元素得电子能力一定强(×,稀有气体元素和第ⅣA族元素失电子较难，但是得电子能力不强)24. 最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等的元素一定是第ⅣA族元素(×,如H)25. 非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8(×,H、O、F等例外)26. 离子化合物中一定含有离子键，不含共价键(×,NaOH、Na2O2等含有共价键)27. 共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键(√)28. 由金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×,如AlCl3为共价化合物)29. 最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强酸的元素有Cl(√)30. 既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的物质只与两性氧化物和两性氢氧化物(×，弱酸弱碱盐也可以)31. 标准状况下H2O、苯、SO3、HF、己烷、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、乙醇等均为液态(√)32. 1 mol P4、金刚石、石墨、二氧化硅中共价键的数目分别为6NA、2NA、1.5NA、4NA(√)
33. 反应快慢的本质取决于反应活化能的大小，但是活化能大小并不影响反应热(√)
34. 催化剂可降低反应的活化能，加快正、逆反应的速率，改变反应的ΔH(×,催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的ΔH)35. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，ΔH表示该物质的量的物质完全反应时的能量变化(√)36. 计算反应热时，若热化学方程式中的H2O是液态，可利用键能计算反应热(×,键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，所以若热化学方程式中的H2O是液态，可利用燃烧热计算反应热，若H2O是气态可利用键能计算反应热)37. 对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，密度不变可作为反应达到平衡状态的标志(×，在恒温恒压下，密度不变可以作为反应达到平衡状态的标志，但在恒温恒容条件下不能作为反应达到平衡状态的标志)38. 平衡向正反应方向移动，反应物的平衡转化率增大[×,若恒容密闭容器中A(g)＋B(g)C(g)达到平衡时，加入A(g)，平衡正向移动，再次达到平衡时，B的平衡转化率增大，A(g)的平衡转化率减小]39. 有气体参与的反应，减小压强(扩大容器体积)，平衡向气体体积增大的方向移动，气体物质的浓度减小[×,若A(s)2C(g)达到平衡时，减小压强，平衡正向移动，再次达到平衡，c(C)相对于上个平衡不变]40. 化学平衡向正方向移动，平衡常数增大(×,对于一个给定的反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变)41. 原电池的电极不仅可以称作正、负极，也可以称作阴、阳极，其中正极也称阴极，负极也称阳极(√)42. 燃料电池中，C在不同介质中的最终存在形式不同：碱性环境中以CO32-形式存在，其他环境中以CO2形式存在(√)43. 电离平衡正向移动时弱电解质电离程度一定增大(×，若加入弱电解质，电离程度减小)44. 电离平衡向右移动时弱电解质电离常数一定增大(×，若加入弱电解质或加水电离稀释电离平衡向右移动，但电离常数不变)45. 稀释HF溶液时，F-H+值不变[×，无限稀释HF溶液时c(H+)不变，c(F-)减小，F-H+增大]46. 某温度下，pH=7的溶液一定为中性(×，100℃时，溶液pH=6程中性，pH=7时程碱性)47. 常温下，由水电离出的c水(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液一定呈碱性(×，0.01 mol·L-1HCl溶液呈酸性)48. 25℃，将pH=5的HCl溶液稀释1000倍，pH=8(×，HCl溶液为酸性，pH=8为碱性溶液)49. 等浓度、等体积的盐酸和氨水混合后pH=7(×，恰好反应生成的NH4Cl呈酸性)50. 盐发生水解后溶液一定不为中性(×,盐发生水解后溶液的酸碱性与盐对应的酸、碱强弱有关，若盐对应的弱酸和弱碱的电离常数相同，则盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液)
